ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
ФЕРРОВАНАДИЙ
МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВАНАДИЯ
ГОСТ
13217.1-90
(ИСО 6467-80)
ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ
Москва
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
ФЕРРОВАНАДИЙ Метод определения ванадия Ferrovanadium. Method for determination of vanadium |
ГОСТ
(ИСО 6467-80) |
Дата введения 01.07.91
Настоящий стандарт устанавливает потенциометрический метод определения ванадия в феррованадии при массовой доле его от 30 до 85 %.
Метод основан на окислении четырехвалентного ванадия до пятивалентного перманганатом калия с последующим титрованием пятивалентного ванадия раствором соли Мора.
Допускается проводить определение ванадия по методике международного стандарта ИСО 6467-80, приведенного в приложении.
(Измененная редакция, Изм. № 1).
1.1. Общие требования к методу анализа - по ГОСТ 28473.
1.2. Лабораторная проба должна быть приготовлена в виде порошка с размером частиц 0,16 мм по ГОСТ 26201.
Установка для потенциометрического титрования с индикаторным платиновым и сравнительным вольфрамовым, хлорсеребряным или каломельным электродами.
Мешалка магнитная или механическая.
Кислота азотная по ГОСТ 4461.
Кислота серная по ГОСТ 4204, растворы 1:1, 1:2, 1:4 и 1:20.
Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.
Кислота ортофосфорная по ГОСТ 6552.
Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, раствор с массовой концентрацией 20 г/дм3.
Натрий азотистокислый по ГОСТ 4197, раствор с массовой концентрацией 10 г/дм3.
Карбамид по ГОСТ 6691 или раствор с массовой концентрацией 100 г/дм3, свежеприготовленный.
Вода бидистиллированная.
Калий двухромовокислый по ГОСТ 4220, раствор с (K2Cr2O7) = 0,1 моль/дм3: 4,9032 г при необходимости перекристаллизованного и просушенного до постоянной массы при температуре 180 °С двухромовокислого калия растворяют в 150 см3 бидистиллированной воды, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм3, доливают до метки той же водой и перемешивают.
1 см3 раствора соответствует 0,0050942 г ванадия.
Соль закиси железа и аммония двойная сернокислая (соль Мора) по ГОСТ 4208, раствор с (FeSO4 · (NH)2SO4 · 6Н2О) = 0,1 моль/дм3: 39,3 г соли Мора растворяют в 500 см3 раствора серной кислоты 1:20. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм3, доливают до метки водой и перемешивают.
Массовую концентрацию раствора соли Мора устанавливают по раствору двухромовокислого калия. Для этого в стакан вместимостью 400 см3 вводят 25,0 см3 раствора двухромовокислого калия, затем прибавляют 200 см3 воды, 30 см3 раствора серной кислоты 1:1, 8 см3 ортофосфорной кислоты и титруют раствором соли Мора до максимального изменения потенциала электрода.
Массовую концентрацию раствора соли Мора (с), выраженную в граммах на кубический сантиметр ванадия, вычисляют по формуле
(1)
где с1 - массовая концентрация раствора двухромовокислого калия, выраженная в г/см3 ванадия;
V - объем раствора двухромовокислого калия, взятый для титрования, см3;
V1 - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование раствора двухромовокислого калия, см3.
(Измененная редакция, Изм. № 1).
Навеску массой 0,25 г помещают в стакан вместимостью 250 - 300 см3, приливают 25 см3 раствора серной кислоты 1:4 и нагревают до растворения, затем приливают 2 - 3 см3 азотной кислоты и выпаривают содержимое стакана до выделения паров серной кислоты. После охлаждения соли растворяют при нагревании в 50 см3 воды.
Растворение навески с массовой долей кремния св. 2 % проводят в платиновой или стеклоуглеродистой чашке с добавлением 3 - 5 см3 фтористоводородной кислоты. После выпаривания до паров серной кислоты содержимое чашки охлаждают, перерастворяют соли в 30 - 40 см3 воды при нагревании и переносят раствор в стакан вместимостью 250 - 300 см3.
После охлаждения в стакан с раствором погружают электроды и включают мешалку. Затем вводят в раствор по каплям раствор перманганата калия до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Избыток перманганата калия восстанавливают раствором нитрита натрия, добавляя его по каплям до исчезновения розовой окраски перманганата калия.
После этого вносят 2 г мочевины или 20 см3 раствора мочевины, через 1 мин приливают 10 см3 ортофосфорной кислоты, 50 см3 раствора серной кислоты 1:2 и по достижении постоянного потенциала (проверяют по амперметру) титруют ванадий потенциометрически раствором соли Мора до максимального изменения потенциала электрода.
4.1. Массовую долю ванадия (X) в процентах вычисляют по формуле
(2)
где с - массовая концентрация раствора соли Мора, выраженная в г/см3 ванадия;
V2 - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование раствора пробы, см3;
V3 - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование раствора контрольного опыта, см3;
m - масса навески пробы, г.
4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли ванадия приведены в таблице.
Массовая доля ванадия, % |
Погрешность результатов анализа, % |
Допускаемые расхождения, % |
|||
двух средних результатов анализа, выполненных в различных условиях |
двух параллельных определений |
трех параллельных определений |
результатов анализа стандартного образца от аттестованного значения |
||
От 30 до 50 включ. |
0,3 |
0,4 |
0,3 |
0,4 |
0,2 |
Св. 50 » 85 » |
0,4 |
0,5 |
0,4 |
0,5 |
0,3 |
Рекомендуемое
1. Назначение и область применения
Настоящий международный стандарт устанавливает потенциометрический метод определения содержания ванадия в феррованадии.
Метод применим к сплавам с содержанием ванадия меньше или равным 84 %.
2. Ссылка
ГОСТ 17260-87 Ферросплавы, хром и марганец металлические. Общие требования к отбору и подготовке проб для химического анализа.
3. Сущность
Растворение навески в азотной и серной кислотах. Холодное окисление ванадия (IV) до ванадия (V) перманганатом калия с небольшим избытком. Разложение избытка перманганата калия нитритом калия; избыток нитрита калия разложить мочевиной. Восстановление ванадия (V) до ванадия (IV) железом (II) методом потенциометрического титрования.
4. Реактивы
В ходе анализа используют реактивы признанного аналитического качества и воду дистиллированную или эквивалентной чистоты.
4.1. Мочевина.
4.2. Кислота азотная, ρ 1,3 - 1,42 г/см3.
4.3. Кислота фосфорная.
4.4. Кислота серная, 50 %-ный раствор, нейтрализованная по отношению к марганцовокислому калию добавлением этого реактива с небольшим избытком: к 400 см3 воды осторожно приливают 500 см3 серной кислоты (ρ ≈ 1,84 г/см3), перемешивают, охлаждают, доливают водой до объема 1 дм3 и вновь перемешивают.
4.5. Калий азотистокислый, водный раствор 10 г/см3: растворяют 10 г азотистокислого калия в воде, доливают водой до объема 1 дм3 и перемешивают.
4.6. Калий марганцовокислый, водный раствор 6,3 г/см3: растворяют в воде 6,3 г марганцовокислого калия, доливают водой до объема 1 дм3 и перемешивают.
4.7. Калия бихромат, эталонный раствор, с (K2Cr2O7) = 0,2 моль/дм3: взвешивают с погрешностью до 0,0005 г 9,8064 г бихромата калия, предварительно высушенного в сушильном шкафу при 105 °С. Растворяют водой в мерной колбе вместимостью 1 дм3, доливают до метки и перемешивают.
4.8. Сульфат железа (II) и аммония, титрованный раствор с (FeSO4(NH4)2SO4) = 0,2 моль/дм3.
4.8.1. Приготовление
В мерной колбе вместимостью 1 дм3 растворяют 78,4 г сульфата железа (II) и аммония (FeSO4(NH4)2SO4 · 6H2O) в 500 см3 теплой воды.
Когда растворение закончится, приливают 100 см3 серной кислоты, охлаждают и доливают до метки, затем перемешивают.
4.8.2. Эталонирование
В химический стакан вместимостью 600 см3, содержащий 280 см3 воды, 10 см3 серной кислоты и 10 см3 фосфорной кислоты, вводят бюреткой 40 см3 бихромата калия. Титруют раствором сульфата железа (II) и аммония под потенциометрическим контролем. Конец реакции наступает, когда наблюдается максимальное падение потенциала около 100 мВ.
Поправочный коэффициент С получают из выражения , где V1 - объем раствора сульфата железа (II) и аммония, использованный для опыта, см3.
Концентрация этого раствора сульфата железа (II) и аммония меняется, ее проверяют перед каждой серией определений.
5. Оборудование
5.1. Химический стакан вместимостью 400 см3.
5.2. Потенциометр для точных измерений.
5.2.1. Электроды
Индикаторный электрод: платиновый электрод.
Электрод с известным потенциалом: электрод Hg/Hg2SO4/K2SO4 (насыщенный).
5.2.2. Контроль системы измерения
В период бездействия электрод с известным потенциалом погружают в насыщенный раствор сульфата калия.
Платиновый электрод периодически проверяют в стабильном окислительно-восстановительном буферном растворе. Например, можно использовать эквиионный раствор солей церия (III) и церия (IV):
или
Буферный раствор готовят, растворяя в дистиллированной воде 0,330 г Ce(SO4)2 и 0,280 г Се2(SО4)3. Приливают серной кислоты так, чтобы после помещения ее в мерную колбу вместимостью 1 дм3 получить кислотность, соответствующую кислотности молярного раствора серной кислоты. Реакция платинового электрода действительна, если при соединении его с электродом с известным потенциалом на милливольтметре получают значение 710 - 740 мВ.
5.3. Магнитная мешалка.
6. Проба
Используют порошок, проходящий через сито с размером отверстий 2,50 мм, приготовленный в соответствии с ГОСТ 17260.
7. Ход анализа
7.1. Навеска
Берут навеску массой (0,5 ± 0,0002) г.
7.2. Холостой опыт
Проводят холостой опыт параллельно определению, следуя тому же ходу анализа и используя те же реактивы.
7.3. Контрольный опыт
Надежность выполнения методики проверяют, анализируя параллельно опыту одну или несколько проб с известным содержанием ванадия.
7.4. Определение
7.4.1. В химическом стакане вместимостью 400 см3 растворяют навеску, приливают 10 см3 воды, 10 см3 азотной кислоты и 50 см3 серной кислоты; выпаривают до выделения обильных белых серных паров, затем дают остыть.
7.4.2. Вновь приливают 100 см3 воды, осторожно наливая воду на край стакана, доводят до кипения, чтобы растворить соли, дают остыть и разводят водой до объема примерно 200 см3.
7.4.3. Помещают химический стакан на магнитную мешалку, погружают электроды и помешивают, добавляют раствор перманганата калия из бюретки вместимостью 50 см3 до получения максимального потенциала, выдерживают 15 мин (стабилизация потенциала наступает при (700 ± 50) мВ).
7.4.4. Разлагают избыток перманганата калия раствором азотистокислого калия, добавляя по капле каждые 30 с под потенциометрическим контролем. Прекращают добавку, когда падение потенциала достигнет порядка 200 мВ. Быстро добавляют приблизительно 0,2 г мочевины, затем 10 см3 фосфорной кислоты, выдерживают 5 мин для стабилизации потенциала.
7.4.5. Титруют раствором сульфата железа (II) и аммония из бюретки вместимостью 50 см3, пока не произойдет максимальное падение потенциала - около 100 мВ.
8. Обработка результатов
Содержание ванадия, выраженное в процентах массы пробы, вычисляют по формуле
где Т - постоянная 0,01019, т.е. масса ванадия, эквивалентная 1 см3 раствора сульфата железа (II) и аммония при концентрации раствора точно 0,2 моль/дм3, г;
V0 - объем раствора сульфата железа (II) и аммония, использованный для опыта, см3;
V2 - объем, использованный для холостого опыта, см3;
С - поправочный коэффициент раствора сульфата железа (II) и аммония;
m - масса навески, г.
9. Воспроизводимость
Пределы доверительного интервала при уровне вероятности 95 % составляют ±0,20 %.
10. Протокол опыта
Протокол должен содержать:
а) ссылку на использованную методику;
б) результаты и форму их выражения;
в) особенности, выявленные в ходе опыта;
г) операции, не предусмотренные настоящим международным стандартом или рассматриваемые как необязательные.
Приложение. (Введено дополнительно, Изм. № 1).
ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством металлургии СССР
РАЗРАБОТЧИКИ
В.Г. Мизин, Т.А. Перфильева, С.И. Ахманаев, Л.М. Клейнер, Г.И. Гусева
2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по управлению качеством продукции и стандартам от 04.05.90 № 1093
3. ВЗАМЕН ГОСТ 13217.1-79
4. Стандарт полностью соответствует ИСО 6467-80
5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
Обозначение НТД, на который дана ссылка |
Номер пункта, приложение |
Приложение (2, 6) |
|
6. Ограничение срока действия снято по протоколу № 7-95 Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)
7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1996 г.) с Изменением № 1, утвержденным в апреле 1992 г. (ИУС 8-92)
СОДЕРЖАНИЕ
2. Аппаратура, реактивы и растворы.. 1 Приложение. Феррованадий. Определение содержания ванадия. Потенциометрический метод. 3 |